hce_isu
104年
化學
第 22 題
某電化學電池如下所示：
$\text{Fe(s)}\mid\text{Fe}^{2+}\text{(aq)}\parallel\text{MnO}_4^-\text{(aq)}, \text{H}^+\text{(aq)}, \text{Mn}^{2+}\text{(aq)}\mid\text{Pt(s)}$
下列何者可以提升電池的電位？
$\text{Fe(s)}\mid\text{Fe}^{2+}\text{(aq)}\parallel\text{MnO}_4^-\text{(aq)}, \text{H}^+\text{(aq)}, \text{Mn}^{2+}\text{(aq)}\mid\text{Pt(s)}$
下列何者可以提升電池的電位？
- A 增加$[\text{Fe}^{2+}\text{(aq)}]$
- B 降低$[\text{MnO}_4^-\text{(aq)}]$
- C 增加$[\text{H}^+\text{(aq)}]$
- D $[\text{H}^+\text{(aq)}]$不會影響電池的電位
思路引導 VIP
在思考化學電池的電位變化時，除了金屬電極本身，溶液中參與反應的離子也扮演關鍵角色。請試著寫出陰極區域發生的完整氧化還原半反應式，並觀察：若我們增加位於「反應物」那一側的離子濃度，根據平衡移動的原理，這會如何影響反應向右進行的趨勢（即電位）呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
同學好！你能準確觀察到電池電動勢與離子濃度之間的關聯，並選出正確答案，表現非常優異。這題考查的是能斯特方程式 (Nernst Equation) 的核心概念，即環境條件如何影響電池電位。
電極反應與勒沙特列原理
這個電池的陰極反應涉及高錳酸根在酸性環境下的還原，其半反應式為：
▼ 還有更多解析內容