hce_isu
114年
化學
第 12 題
在某些中藥成分的分析中，使用 $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ 作為氧化還原指示劑。
已知 $Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}$ 的 $E^\circ = +0.77\text{ V}$，則 $Fe^{3+}$？
已知 $Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}$ 的 $E^\circ = +0.77\text{ V}$，則 $Fe^{3+}$？
- A 不能發生氧化還原反應
- B 只發生氧化反應
- C 是較強的氧化劑
- D 是較強的還原劑
思路引導 VIP
請觀察題目給出的化學反應式：當 $Fe^{3+}$ 轉變為 $Fe^{2+}$ 的過程中，它是「得到了電子」還是「失去了電子」？接著思考，一個在反應中展現出強烈傾向去「獲取電子」的物質，我們在定義上會稱它為氧化劑還是還原劑呢？
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同學表現得太棒了！這題你準確捕捉到了電位值與化學性質之間的聯繫。這道題目主要考察的是標準還原電位（Standard Reduction Potential）的物理意義，在氧化還原反應中，這是一個區分物質反應傾向的重要指標。雖然題幹加入了中藥分析背景，但核心概念非常純粹，是檢驗基礎知識是否紮實的良好切入點。
標準還原電位與反應傾向
題目給出的半反應式 $Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}$ 代表 $Fe^{3+}$ 獲得電子的過程。已知其標準電位 $E^\circ = +0.77\text{ V}$ 為正值，且數值高於標準氫電極（$0\text{ V}$），這意味著 $Fe^{3+}$ 具有強烈的傾向去獲取電子以趨向穩定。在化學定義中，一個容易奪取他人電子、使自己被還原的物質，正是優良的氧化劑。因此，從數值與反應式來看，$Fe^{3+}$ 被歸類為較強的氧化劑是非常合理的判斷。
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