hce_isu
107年
化學
第 3 題
下列何者最不可能作為氧化劑？
- A $S^{2-}$
- B $H^+$
- C $H_2O_2$
- D $Br_2$
思路引導 VIP
如果我們把原子看作一個可以用來裝「電子」的容器，而「氧化劑」的任務是去搶別人的電子來放進自己的容器裡。請試著思考：當一個元素已經處於它在週期表中所能容納電子數量的「最上限」時（也就是電荷已經降到最低極限），它還有可能執行「搶奪並裝入電子」這個動作嗎？
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氧化數與得電子的極限
非常好！你能準確判斷出 $S^{2-}$ 的特性，代表你對氧化還原反應的核心定義掌握得十分紮實。要判斷一個化學物質是否具備擔任「氧化劑」的資格，最關鍵的直覺就是觀察它是否還有「得到電子」的空間，也就是該元素的氧化數是否還能下降。硫元素（$S$）位於週期表第 16 族（VIA 族），其常見的氧化數範圍介於 $-2$ 到 $+6$ 之間。 在這四個選項中，(A) $S^{2-}$ 的硫氧化數已經處於最低的 $-2$ 價，這意味著它就像一個已經裝滿電子的容器，在正常的化學反應中無法再接收更多電子，因此它只能失去電子（被氧化）擔任還原劑，絕不可能作為氧化劑。相較之下，其他選項如 $H^+$、 $H_2O_2$（氧為 $-1$ 價）或 $Br_2$（溴為 $0$ 價），其中心原子的氧化數都還有往下降的空間，因此在特定反應中都能展現出氧化劑的性質。
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