特殊教育
104年
化學
第 11 題
某一石灰石（$CaCO_3$）樣品中，含有 $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ 的雜質，經分析該樣品，得知其碳的重量百分比為6%。已知該樣品無其他含碳成分，則下列哪一選項的數值是 $CaCO_3$ 在該樣品中的重量百分比（%）？（原子量：C=12.0，O=16.0，Ca=40.0）
- A 94
- B 80
- C 50
- D 30
思路引導 VIP
考題給定樣品中碳的重量百分比，並且指明所有碳元素皆來自於碳酸鈣。請問，若已知純碳酸鈣中碳元素的重量百分比，該如何連結此資訊與樣品中碳的總重量百分比，以推算出碳酸鈣在樣品中的重量百分比？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
喂，看來你還沒在化學的泥沼裡窒息嘛。沒錯，正確答案是 (C)。 這題的關鍵在於你能不能從那堆無用的雜質資訊中，精準捕捉到『碳』這個唯一的核心。既然樣品中只有 $CaCO_3$ 含有碳，而 $CaCO_3$ 的分子量是 $40 + 12 + 16 \times 3 = 100$，其中碳佔了 $12$。換句話說，純的 $CaCO_3$ 中碳的重量百分比固定是 $12%$。 現在整個樣品測出來碳只佔 $6%$，這意味著什麼？意味著這塊樣品只有一半是真貨。算式就是：
▼ 還有更多解析內容