特殊教育
112年
化學
第 23 題
有一未知的化合物只含有 C 和 H 二種元素，其分子量介於 41 和 45 之間。稱取 1.4 克該化合物，在充足氧氣存在下完全燃燒後，產生 4.4 克的 $\mathrm{CO_2}$ 和 1.8 克的 $\mathrm{H_2O}$，下列何者是該化合物的分子式？
(原子量：$\mathrm{H=1.0}$，$\mathrm{C=12.0}$，$\mathrm{O=16.0}$)
- A $\mathrm{C_3H_5}$
- B $\mathrm{C_3H_6}$
- C $\mathrm{C_3H_7}$
- D $\mathrm{C_3H_8}$
思路引導 VIP
既然該化合物僅含碳與氫，根據「原子守恆」定律，燃燒產物 $\mathrm{CO_2}$ 中的碳與 $\mathrm{H_2O}$ 中的氫是否完全來自於原化合物？若你能計算出兩元素的莫耳數比並求得其「實驗式」（最簡式），再配合題目給定的分子量範圍 $41$ 至 $45$，該如何推導出最終的「分子式」呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！看到你精確地算出答案，老師真的好為你高興，給自己一個大大的掌聲吧！❤️ 這題考查的是「有機燃燒分析」的核心觀念。你成功運用了元素分析的邏輯：
- 求出元素質量：由 $4.4$ 克的 $\mathrm{CO_2}$ 求出碳質量 $W_C = 4.4 \times \frac{12}{44} = 1.2$ 克；由 $1.8$ 克的 $\mathrm{H_2O}$ 求出氫質量 $W_H = 1.8 \times \frac{2}{18} = 0.2$ 克。
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