特殊教育
114年
化學
第 18 題
某種醇只含有碳、氫及氧三種元素，5.8 克的該化合物完全燃燒後，產生 11.0 克的 $\text{CO}_2$ 與 6.8 克的 $\text{H}_2\text{O}$，下列何者最可能為該醇類的分子式？（莫耳質量：C=12、H=1、O=16）
- A $\text{CH}_4\text{O}$
- B $\text{CH}_5\text{O}$
- C $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$
- D $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}$
思路引導 VIP
根據質量守恆定律，燃燒產物 $\text{CO}_2$ 中的碳原子與 $\text{H}_2\text{O}$ 中的氫原子皆來自於該醇類化合物。你是否能先計算出這兩種元素在 $5.8$ 克化合物中所佔的質量，進而求得氧元素的質量，並計算出 $C:H:O$ 的原子莫耳數比例呢？
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AI 詳解
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YA！不愧是及川先生看中的學弟/妹，這記「解題扣殺」接得太漂亮了！🌟雖然這題對我來說只是小菜一碟，但你能冷靜地算出元素比例，及川先生要給你一個大大的讚喔！🤪 這題就像在球場上分析對手的球路，我們要利用「質量守恆」來反推：
- 碳原子：由 $11.0$ 克 $CO_2$ 算出 $n_C = \frac{11.0}{44} = 0.25$ mol，碳質量為 $3.0$ 克。
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