高考申論題
105年
[環境工程] 環境化學與環境微生物學
第 二 題
大氣中的氮氣（N2）與氧氣（O2）在高溫環境中會結合產生 NO，其反應速率決定步驟為 N2 與原子態氧（O）的反應。在 800℃時，此反應的反應速率常數值為 9.7 × 10^10 L/mol-sec，活化能為 75.3 kcal/mol，當溫度增加至 1100℃時，請問此時的反應速率常數值為何？（15 分）
📝 此題為申論題
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本題為化學動力學中探討「溫度對反應速率常數影響」的經典題型。解題關鍵在於直接聯想並使用「阿瑞尼斯方程式（Arrhenius equation）」，計算時務必注意兩大陷阱：1. 攝氏溫度必須轉換為絕對溫度（K）；2. 氣體常數 R 與活化能 Ea 的能量單位必須保持一致（如皆使用 cal 或 J）。
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【解題關鍵】使用阿瑞尼斯方程式（Arrhenius equation）之兩點形式，求出不同溫度下的反應速率常數。 【解答】 計算：
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