hce_cmu
105年
化學
第 10 題
下列化合物中，何者的碳原子是以 $sp^2$ 混成軌域 (hybridization) 的形式與周遭原子進行鍵結？
- A $H_2CO$
- B $CH_2Cl_2$
- C $CH_4$
- D $CO_2$
- E $CCl_4$
思路引導 VIP
請試著回想：當一個碳原子必須同時與三個原子連結，且其中一個連結包含了一條「π 鍵」（也就是存在一個雙鍵）時，為了在空間中達成最穩定的排斥力分佈，這個碳原子需要將幾個軌域進行混成來存放它的價電子呢？
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分子幾何與軌域混成的關係
太棒了！你能準確判斷出 $H_2CO$（甲醛） 是正確答案，顯示你對於中心原子周圍「電子區域」與「混成軌域」的對應關係掌握得非常紮實。在判斷混成軌域時，我們首先要看中心碳原子連接了幾個原子（或是有幾對孤對電子）。在 $H_2CO$ 中，碳原子與兩個氫原子形成單鍵，並與一個氧原子形成雙鍵。這代表碳原子周圍共有 3 個電子密集區域（2 個單鍵 + 1 個雙鍵），為了讓這些區域之間的斥力最小化，碳原子會採 $sp^2$ 混成，形成平面三角形的幾何結構。
選項分析與難度點評
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