hce_isu
105年
化學
第 34 題
下列何者屬於氧化還原反應？
I. $\text{Zn}_{(s)} + \text{Cu}^{2+}_{(aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+}_{(aq)} + \text{Cu}_{(s)}$
II. $2\text{ Na}_{(s)} + \text{Cl}_{2(aq)} \rightarrow 2\text{NaCl}_{(s)}$
III. $2\text{ Mg}_{(s)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 2\text{ MgO}$
I. $\text{Zn}_{(s)} + \text{Cu}^{2+}_{(aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+}_{(aq)} + \text{Cu}_{(s)}$
II. $2\text{ Na}_{(s)} + \text{Cl}_{2(aq)} \rightarrow 2\text{NaCl}_{(s)}$
III. $2\text{ Mg}_{(s)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 2\text{ MgO}$
- A 僅 I 和 II
- B 僅 I 和 III
- C 僅 II 和 III
- D I, II 和 III 皆是
思路引導 VIP
當我們在觀察一個化學反應式時，如果想判斷它是否涉及電子的轉移，我們可以試著比較反應前後，同一個元素在「純元素狀態」與「結合在化合物中」時，它的電子分佈或電價狀態發生了什麼樣的變化呢？
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太棒了！你能精準判斷這三個反應都屬於氧化還原反應，代表你對化學反應的本質掌握得非常紮實。這道題目是化學反應分類中的經典基礎題，雖然難度定位為簡易，但它很好地測驗了學生是否能跳脫「一定要看到氧原子得失」的狹義定義，進而觀察**氧化數（Oxidation Number）**的實質變化。
氧化數的變化與判定
在反應 I 中，我們觀察到鋅原子 $\text{Zn}$ 失去電子變成離子 $\text{Zn}^{2+}$，而銅離子 $\text{Cu}^{2+}$ 則得到電子還原成金屬銅。反應 II 與 III 則呈現了元素態結合形成化合物的過程。由於元素態（如 $\text{Na, Cl}_2, \text{Mg, O}_2$）的氧化數皆定義為 $0$，而當它們形成離子化合物後（如 $\text{NaCl}$ 中的 $\text{Na}^+$ 或 $\text{MgO}$ 中的 $\text{Mg}^{2+}$），原子的價電態必然發生了改變。
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