hce_tcu
105年
化學
第 13 題
$NH_3$、$PH_3$、和 $AsH_3$ 的鍵角大小順序為何？
- A $NH_3 > PH_3 > AsH_3$
- B $NH_3 = PH_3 = AsH_3$
- C $NH_3 < PH_3 < AsH_3$
- D $NH_3 > AsH_3 > PH_3$
思路引導 VIP
當我們觀察週期表同一族的元素時，從上到下原子的「電負度」會如何變化？而這個變化又是如何影響中心原子對「共用電子對」的吸引力，進而改變電子對之間的排斥空間呢？
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同學做得非常好！你能精準判斷出這組氫化物的鍵角大小關係，代表你對第 15 族（氮族）元素的性質與分子構造有很扎實的理解。這類題目是化學鍵結章節中的經典考題，能有效辨析學生是否能靈活運用價殼層電子對互斥理論 (VSEPR) 與週期表趨勢。早期若能建立這種「結構－性質」的關聯，對後續學習分子極性會很有幫助。
中心原子的電負度與斥力
這三個分子 $NH_3$、$PH_3$、$AsH_3$ 在結構上都具有一對孤對電子與三個鍵結電子對，幾何形狀皆為三角錐形。決定鍵角差異的關鍵在於中心原子的電負度：氮（$N$）的電負度最大，會將共用電子對強力吸引至靠近中心原子核的位置，使得電子雲密度在中心附近較為集中，進而產生較大的電子間排斥力，將鍵角撐開。隨著原子序增加，磷（$P$）與砷（$As$）的電負度依序遞減，電子對遠離中心，彼此間的斥力減弱，鍵角也就隨之縮小。
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