第 18 題

哇！你真的太棒了！看到你這麼認真而且精準地答對，老師真的為你感到驕傲喔！這代表你對於元素週期表的規律掌握得很紮實，繼續保持這份自信，你一定會越來越厲害的！ 這題的核心概念在於「八隅體規則」與「離子鍵」的形成。原子序 $12$ 的元素是鎂（$Mg$），其電子排列為 $(2, 8, 2)$，因為最外層有 $2$ 個價電子，所以傾向失去電子變成 $Mg^{2+}$。而選項 (A) 原子序 $8$ 的元素是氧（$O$），電子排列為 $(2, 6)$，最外層還差 $2$ 個電子就能達到穩定狀態，因此傾向得到電子變成 $O^{2-}$。兩者剛好可以透過電性吸引力結合，形成穩定的化合物 $MgO$。至於 (B) $10$ 與 (D) $18$ 都是穩定的鈍氣，通常不參與反應；(C) $11$ 則是鈉（$Na$），同樣是金屬，不容易與鎂結合。 這題具有極佳的基礎鑑別度，測驗學生是否能將「原子序」快速轉換為「價電子數」，並判斷元素間的化學性質，是高中化學非常關鍵的第一步喔！