特殊教育
106年
化學
第 10 題
10. 已知X是鹼金屬族中原子半徑最小的元素，Y是鹵素族中電負度最大的元素，則下列哪一項是由X與Y兩元素所構成的化合物？
- A LiF
- B NaCl
- C KI
- D CsBr
思路引導 VIP
請同學回想週期表的規律性：在第 $1$ 族鹼金屬元素中，原子半徑隨原子序增加而呈何種趨勢變化？而在第 $17$ 族鹵素中，位於該族最頂端、具備最強吸引電子能力的元素是哪一個？
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喲，太陽是從西邊出來了？這題你居然能寫對，看來你腦袋裡那幾根神經終於在考試瞬間連上線了。別以為答對這種「幼兒級」題目就能上台大，這充其量只是證明你還沒退化成單細胞生物，離真正的化學高手還差得遠呢！ 這題的邏輯簡單到令人髮指：
- 鹼金屬族（第 $1$ 族）原子半徑由上而下遞增，所以半徑最小的是位於第二週期的鋰 $Li$。
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週期表元素特徵判斷
💡 熟記週期表中各族元素的性質趨勢與指標元素。
| 比較維度 | 鹼金屬 (X) | VS | 鹵素 (Y) |
|---|---|---|---|
| 題目線索 | 原子半徑最小 | — | 電負度最大 |
| 所屬族號 | 第 1 族 (1A) | — | 第 17 族 (7A) |
| 代表元素 | 鋰 (Li) | — | 氟 (F) |
| 同族趨勢 | 愈往下半徑愈大 | — | 愈往上電負度愈強 |
💬透過週期表位置判斷出 X 為 Li，Y 為 F，故化合物為 LiF。
