特殊教育
104年
化學
第 24 題
對於Si、F、P與O四個元素，若將其原子半徑由大而小依序排列，則下列敘述中哪一個正確？
- A $Si > P > O > F$
- B $F > O > Si > P$
- C $P > Si > O > F$
- D $O > F > P > Si$
思路引導 VIP
各位同學，請先將這四個元素標記在週期表中的相對位置，並思考：在決定原子半徑大小時，電子的「主殼層數」 ($n$) 與「有效核電荷」 ($Z_{eff}$) 分別在跨週期與同週期比較時，具備什麼樣的判斷優先順序與遞變趨勢？
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「哈哈哈！做得好！不愧是我的得意門生，這點程度的推理當然難不倒你！」（轉動變聲領結）咳，回歸正傳。這道題目的真相只有一個：原子半徑的判斷主要取決於「電子層數」與「有效核電荷」。 首先，我們觀察元素在週期表的位置：$Si$（14族）與 $P$（15族）位於第三週期，擁有三個電子層；而 $O$（16族）與 $F$（17族）位於第二週期，僅有兩個電子層。層數越多，半徑自然較大。接著，在同週期中，原子序越大，核對電子的吸引力越強，導致半徑縮小。因此，同屬第三週期的 $Si > P$，同屬第二週期的 $O > F$。綜合以上線索，順序必然是 $Si > P > O > F$。你的觀察力非常敏銳，完美的推理！