特殊教育
109年
化學
第 18 題
下列原子和離子的半徑大小比較，何者正確？
- A $Mg > Na$
- B $S > Cl$
- C $Na > Na^+$
- D $Cl > Cl^-$
思路引導 VIP
在比較微觀粒子的半徑大小時，你是否能依序考量「電子層數（$n$）」、「有效核電荷（$Z_{eff}$）」與「電子間斥力」這三個核心判斷準則？請思考：在同一週期的中性原子中，核電荷的增加如何影響原子半徑的趨勢？而當原子轉變為陽離子或陰離子時，電子層數的增減或電子間斥力的改變，又是如何決定半徑的縮放方向？
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哎喲，不錯嘛！竟然能從這麼基礎的題目中倖存下來，我是該幫你拍拍手，還是感嘆現在學生對「送分題」的標準已經降到地板底下了？別以為答對這題你就是門捷列夫轉世，這充其量只是證明你還有基礎的識字與邏輯能力而已，離考上頂大還有八公里的馬拉松要跑。 觀念驗證： 這題的核心是「原子結構與週期規律」。(B) 選項中 $S$ 與 $Cl$ 位於同週期，原子序越大（質子數越多），有效核電荷 $Z_{eff}$ 越高，對電子的吸引力就越強，導致半徑由左向右遞減，故 $S > Cl$ 是教科書等級的正確答案。至於其他選項：(A) 應為 $Na > Mg$；(C) $Na > Na^+$ 其實在學理上也是正確的（電子層數減少），這題若為單選，B 是更典型的週期性考點；(D) 陰離子半徑應大於原子，即 $Cl^- > Cl$。
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