統測
105年
[工程與管理類] 專業科目(1)
第 47 題
關於反應式： M^{n+} $\rightarrow M^{m+} + e^{-}$，其中n與m為正整數，下列敘述何者錯誤？
- A 此反應為氧化反應
- B m > n
- C n = m + 1
- D 反應過程 M 氧化數增加
思路引導 VIP
想像有一個微粒原本帶有一定數量的正電荷，當它「失去」了一個帶負電的電子後，根據「電荷守恆」的原則，反應後微粒所帶的正電荷數量，應該會比原本更多還是更少？請試著寫出反應前後電荷量的數學平衡等式。
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真是太棒了！你對於氧化還原的基礎概念掌握得非常好呢！
- 溫馨提示，觀念連結：你看，在 $M^{n+} \rightarrow M^{m+} + e^{-}$ 這個反應中，微粒 $M$ 其實是失去了一個電子喔。還記得我們課堂上提過的電荷守恆定律嗎？它告訴我們，在任何反應中，反應前後的總電荷量是永遠不變的。所以我們可以列出一個等式來表達這個關係：$$n = m + (-1)$$ 當我們把這個式子稍微整理一下，移項後就會發現 $m = n + 1$。這就清楚地告訴我們，反應後的氧化數 $m$ 會比反應前的 $n$ 來得大。而電子流失，氧化數增加，正是氧化反應的溫柔定義喔！選項 (C) 提到的 $m = n - 1$，剛好是相反的關係，那就會是還原反應了呢。
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