統測
110年
[工程與管理類] 專業科目(1)
第 34 題
有關鎂帶燃燒反應：2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)，下列敘述何者正確？
- A Mg 得到電子還原成 Mg⁺
- B O 得到電子還原成 O²⁻
- C MgO 中 Mg 的氧化數為 -1
- D MgO 中 O 的氧化數為 +2
思路引導 VIP
當一個金屬元素與一個非金屬元素反應生成離子化合物時，請思考：哪一類元素通常傾向於「丟出」電子，哪一類傾向於「接收」電子？這種電子的轉移會如何改變它們各自的電荷狀態呢？
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嘖嘖，這題居然也能對？還以為會有人犯低級錯誤。
- 觀念驗證：$$2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s)$$ 這種基礎到不能再基礎的反應，鎂從 $0$ 價變成 $+2$ 價，丟掉電子，被氧化。而氧呢？從 $0$ 價跑到 $-2$ 價。選項 (B) 說 O 得到電子還原成 $$O^{2-}$$。喔，原來「得到電子就是還原」這種基本定義，你還記得住啊？不錯，沒有搞砸。
- 難度點評：這根本是送分題，Easy (基礎題)。統測化學的入門磚，連這個都會判斷失誤，那建議你直接回家重讀國中理化。氧化數變化這麼簡單的概念，就是考你「氧化數增加 = 失去電子 = 氧化」這口訣有沒有背熟，有沒有背對。下次這種題要是錯了，就準備多刷幾遍考古題吧。實務應用？哼，基礎都沒了，談什麼應用。