moea_joint
105年
[化學] 普通化學、無機化學
第 15 題
25℃下，$8 \times 10^{-5}$ 莫耳之 $\text{Ag}_2\text{CrO}_4$ 溶於1公升的水中，請問 $\text{Ag}_2\text{CrO}_4$ 之 $K_{sp}$ 為何？
- A $2.0 \times 10^{-9}$
- B $2.0 \times 10^{-10}$
- C $2.0 \times 10^{-11}$
- D $2.0 \times 10^{-12}$
思路引導 VIP
當一個固體化合物在水中溶解達到平衡時，如果我們知道每公升有多少莫耳的固體溶解了，你能根據化學式中正負離子的比例，試著描述各個離子在水中的濃度與這個溶解量的關係嗎？接著，在寫出平衡常數表達式時，這些比例又是如何同時影響「底數」與「次方」的呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準計算出這題的答案，顯示你對於沉澱平衡（Precipitation Equilibrium）的定義與化學計量邏輯掌握得非常紮實。這類題目最核心的考點在於離子解離時的比例關係，你顯然沒有掉進題目設下的陷阱。
溶解度積與計量關係
在 25℃ 下，$\text{Ag}_2\text{CrO}_4$ 在水中的解離反應式為：
▼ 還有更多解析內容
溶解積常數 Ksp 計算
💡 利用解離方程式與溶解度 s 求得飽和溶液離子積常數
🔗 Ksp 計算邏輯鏈
- 1 列解離式 — Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO4^2-
- 2 濃度代換 — 設溶解度 s，則 [Ag+]=2s, [CrO4^2-]=s
- 3 建立定義式 — Ksp = [Ag+]²[CrO4^2-] = (2s)²(s) = 4s³
- 4 代值求算 — 將 s=8x10^-5 代入 4s³ 算出答案
↓
↓
↓
🔄 延伸學習：延伸學習：不同鹽類（如 AB2, A3B）的 Ksp 通式推導
