taipower_recruit_essay
105年
化學
第 3 題
📖 題組：
請回答下列問題：
請回答下列問題：
在 25 ℃，Fe3+/Fe2+的 E0 = 0.770 V。假設[H+]= 0.1 M，[Fe3+]= 0.1 M，[Fe2+]= 0.01 M，且PH2= 1.0 atm，計算其電位值(E)。（3 分）
（Nernst 方程式: E = E0 − 0.059/n logQ）
（Nernst 方程式: E = E0 − 0.059/n logQ）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題測驗能斯特(Nernst)方程式的應用。解題關鍵是先寫出包含氫電極與鐵離子的電池總反應式，確認轉移電子數 $n=2$ 與標準電位 $E^0$。接著正確寫出反應商 $Q$ 的濃度與壓力關係式，代入公式即可求得非標準狀態下的電池電位。
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首先，寫出陰極、陽極的半反應式與電池總反應式，並找出轉移的電子數（$n$）：
- 陰極（還原反應）：$2Fe^{3+} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{2+}$
- 陽極（氧化反應）：$H_2 \rightarrow 2H^+ + 2e^-$
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