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107年
化學
第 2 題
📖 題組：
以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH3COOH 溶液(Ka= 1.75 × 10-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )
以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH3COOH 溶液(Ka= 1.75 × 10-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )
當加入 25 ml NaOH 時之 pH 值(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)。（7 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題考查弱酸強鹼滴定中的半當量點計算。此時加入的強鹼莫耳數剛好是弱酸初始莫耳數的一半，反應後形成的溶液為弱酸與其共軛鹼濃度相等的緩衝溶液。可直接利用緩衝溶液公式推得 pH = pKa 快速求解。
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1. 計算初始莫耳數： 醋酸（$\text{CH}_3\text{COOH}$）的初始莫耳數： $n(\text{CH}_3\text{COOH}) = 0.1 \text{ M} \times 50 \text{ ml} = 5 \text{ mmol}$
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