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107年
化學
第 2 題
📖 題組：
請計算下列水溶液的 H+濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5 分） (NH3的 Kb = 2.0×10-5，CH3COOH 的 Ka = 2.0×10-5，√2 = 1.4) (請以科學記號表示，計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)
請計算下列水溶液的 H+濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5 分） (NH3的 Kb = 2.0×10-5，CH3COOH 的 Ka = 2.0×10-5，√2 = 1.4) (請以科學記號表示，計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)
0.1 M CH3COOH
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
這是一道標準的單質子弱酸解離計算題。解題關鍵在於列出酸解離常數 $K_a$ 算式，並因弱酸解離度通常極低，可忽略未解離濃度的微小變化量（$C_a - x \approx C_a$），利用簡化公式 $[H^+] = \sqrt{K_a \times C_a}$ 即可快速求解。
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AI 詳解
AI 專屬家教
【計算過程】
- 寫出醋酸（$CH_3COOH$）在水中的解離方程式： $$CH_3COOH_{(aq)} \rightleftharpoons CH_3COO^-{(aq)} + H^+{(aq)}$$
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