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107年
化學
第 1 題
📖 題組：
以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH3COOH 溶液(Ka= 1.75 × 10-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )
以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH3COOH 溶液(Ka= 1.75 × 10-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )
當加入 0 ml NaOH 時之 pH 值(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)。（6 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
加入 0 ml NaOH 意味著滴定尚未開始，此時為單純的弱酸溶液。利用弱酸的近似解離公式 $[\text{H}^+] = \sqrt{C_a \cdot K_a}$ 求出氫離子濃度後，再以對數律與題目給定的對數值計算 pH 值即可。
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AI 詳解
AI 專屬家教
當加入 $0 \text{ ml}$ 的 $\text{NaOH}$ 時，溶液為單純的 $0.1 \text{ M}$ $\text{CH}_3\text{COOH}$（弱酸）溶液。 步驟一：寫出醋酸解離方程式與解離常數表示式 $\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+$
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