taipower_recruit_essay
107年
化學
第 1 題
📖 題組：
請計算下列水溶液的 H+濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5 分） (NH3的 Kb = 2.0×10-5，CH3COOH 的 Ka = 2.0×10-5，√2 = 1.4) (請以科學記號表示，計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)
請計算下列水溶液的 H+濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5 分） (NH3的 Kb = 2.0×10-5，CH3COOH 的 Ka = 2.0×10-5，√2 = 1.4) (請以科學記號表示，計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)
0.1 M NH3
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
此題測驗弱鹼水溶液的酸鹼平衡計算。切入重點是先利用氨水解離常數（Kb）與初始濃度近似求出氫氧根離子濃度 [OH-]，再藉由水的離子積常數（Kw = 10^-14）換算得到氫離子濃度 [H+]。
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
- 寫出氨水的解離方程式與平衡常數式： $NH_3$ 在水中微弱解離，反應方程式為： $NH_3(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)$
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