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107年
化學
第 3 題
📖 題組：
以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH3COOH 溶液(Ka= 1.75 × 10-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )
以 0.1 M NaOH 溶液滴定 50 ml 之 0.1 M CH3COOH 溶液(Ka= 1.75 × 10-5)，試計算以下各種情況下溶液之 pH 值：（20 分） ( log1.75 = 0.24、log2.86 = 0.46 )
當加入 50 ml NaOH 時之 pH 值(計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)。（7 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題測試弱酸強鹼滴定在「當量點」的計算。此時酸鹼完全中和生成弱酸鹽，須利用弱酸根的水解常數 $K_b = K_w / K_a$ 求出氫氧根濃度 $[OH^-]$。透過題目給予的對數數值轉換出 $pOH$，最後再利用 $pH + pOH = 14$ 求得最終答案。
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1. 判斷反應狀態與計算鹽類濃度 加入 50 mL 的 0.1 M $\text{NaOH}$ 至 50 mL 的 0.1 M $\text{CH}_3\text{COOH}$ 中，兩者的莫耳數皆為： $$0.1 \text{ M} \times 50 \text{ mL} = 5 \text{ mmol}$$
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