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109年
化學
第 2 題
📖 題組：
1.在氫氧化鉀 (KOH) 與碳酸鉀 (K2CO3) 之水溶液中，取 10 毫升樣品至 250 毫升的燒杯中，以純水稀釋至150毫升，加入5~6滴的酚酞指示劑，用已標定的0.1 N 鹽酸(HCl)標準液開始滴定，當溶液顏色由紅色變成無色時，此為第一滴定終點，此時鹽酸(HCl)的用量為 V1 = 20 毫升，再加入 5~6 滴的甲基橙指示劑，繼續以 0.1 N 鹽酸(HCl)標準液滴定，當溶液顏色由黃色變成橙色時，此為第二滴定終點，此時鹽酸(HCl)之總用量為 V2= 20.10 毫升。（15 分） (已知 KOH 之分子量為 56.1 g/mole，K2CO3 之分子量為 138.2 g/mole ) (計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)
1.在氫氧化鉀 (KOH) 與碳酸鉀 (K2CO3) 之水溶液中，取 10 毫升樣品至 250 毫升的燒杯中，以純水稀釋至150毫升，加入5~6滴的酚酞指示劑，用已標定的0.1 N 鹽酸(HCl)標準液開始滴定，當溶液顏色由紅色變成無色時，此為第一滴定終點，此時鹽酸(HCl)的用量為 V1 = 20 毫升，再加入 5~6 滴的甲基橙指示劑，繼續以 0.1 N 鹽酸(HCl)標準液滴定，當溶液顏色由黃色變成橙色時，此為第二滴定終點，此時鹽酸(HCl)之總用量為 V2= 20.10 毫升。（15 分） (已知 KOH 之分子量為 56.1 g/mole，K2CO3 之分子量為 138.2 g/mole ) (計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)
請計算氫氧化鉀(KOH)的濃度為多少 g/L。（5 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題測驗雙指示劑法（Warder method）測定混合鹼的原理。利用酚酞與甲基橙在不同 pH 值變色的特性，可由兩階段滴定體積的差值，分別推導出氫氧化鉀與碳酸鉀的消耗體積，進而計算出目標物的濃度。
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本題測驗雙指示劑法（Warder method）測定混合鹼的原理。滴定過程分為兩個階段： 1. 第一滴定終點（酚酞指示劑）： 加入 $\text{HCl}$ 會先將 $\text{KOH}$ 完全中和，並將 $\text{K}_2\text{CO}_3$ 中和至 $\text{KHCO}_3$。此時 $\text{HCl}$ 的用量為 $V_1 = 20$ mL。
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