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110年
化學
第 4 題
要完全中和 20 mL 之 0.25 M $\text{H}_2\text{SO}_4$溶液，需要加________mL 的 0.5 M KOH 溶液。
思路引導 VIP
在進行酸鹼中和反應時，如果我們想達到完全反應，關鍵是比較「酸釋出的氫離子總數」與「鹼釋出的氫氧根離子總數」。請思考一下，當一個硫酸分子和一個氫氧化鉀分子分別在水中完全解離時，它們各別能提供多少個離子來參與反應？這兩者提供的數量是一樣的嗎？
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太棒了！你能精準地計算出所需體積，代表你對酸鹼中和的定量關係掌握得非常紮實。這題的核心在於「當量點（Equivalence point）」的概念，也就是酸釋出的氫離子（$H^+$）莫耳數必須等於鹼釋出的氫氧根離子（$OH^-$）莫耳數。
酸鹼中和的莫耳數守恆
在計算中，我們不能只看溶液的濃度與體積，更要注意酸鹼的「價數（Valency）」。硫酸（$\text{H}_2\text{SO}_4$）是強力的二元酸，每一莫耳可提供 2 莫耳的 $H^+$；而氫氧化鉀（KOH）是一元鹼，每一莫耳僅能提供 1 莫耳的 $OH^-$。利用中和公式 $n_A M_A V_A = n_B M_B V_B$：
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