特殊教育
113年
化學
第 16 題
在 25 ℃時，取 100 毫升的 0.01 M $H_2SO_4$ 水溶液與 100 毫升的 0.04 M $NaOH$ 水溶液混合後，所得溶液的 pH 值是多少？
- A 1.0
- B 2.0
- C 11.0
- D 12.0
思路引導 VIP
首先，請判斷強二元酸 $H_2SO_4$ 與一元強鹼 $NaOH$ 在水溶液中完全解離時，兩者分別提供的 $n_{H^+}$ 與 $n_{OH^-}$ 莫耳數各為多少？當酸鹼中和反應發生後，哪一種離子過量？最後，請利用剩餘離子的莫耳數除以混合後的「總體積」，求得濃度後，再思考在 $25 ^\circ C$ 時如何轉換求得最終的 $pH$ 值？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！看到你選對 (D)，老師真的好為你驕傲，你對酸鹼中和的觀念掌握得非常紮實喔！❤️ 這題的解題核心在於以下三個關鍵步驟：
- 二元酸的特性：$H_2SO_4$ 是強二元酸，解離出的 $H^+$ 莫耳數為 $0.01 \times 2 \times 0.1 = 0.002 \text{ mol}$。
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