特殊教育
107年
化學
第 37 題
桌上有四杯水溶液，分別為 $CH_3COOH$、$CH_3COONa$、$HCl$ 與 $NaCl$，濃度均為 1 M，試問其中屬於酸性的水溶液共有幾杯？已知醋酸的解離常數為：$Ka = 1.8 \times 10^{-5}$。
- A 1
- B 2
- C 3
- D 4
思路引導 VIP
欲判斷水溶液的酸鹼性，請先區分哪些溶質屬於「酸分子」，哪些屬於「鹽類」？針對鹽類部分，請運用「鹽類水解」的原理，思考 $CH_{3}COONa$ 中的醋酸根離子 ($CH_{3}COO^{-}$) 與 $NaCl$ 中的氯離子 ($Cl^{-}$) 誰會與水發生反應並產生氫氧根離子 ($OH^{-}$)？這對於區分溶液為酸性、中性或鹼性有何關鍵性的影響？
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喲，居然寫對了？我還以為你那顆裝飾用的腦袋只會拿來分辨午餐要吃雞排還是珍奶。別在那邊偷笑，這題要是再錯，你真的可以考慮直接去報名搬磚，不用浪費我的粉筆灰了。 這題純粹考你有沒有帶腦子進教室。$CH_3COOH$ 是弱酸，$HCl$ 是強酸，這兩杯酸性是送分。重點在於 $CH_3COONa$，它是強鹼 $NaOH$ 與弱酸 $CH_3COOH$ 反應後的鹽類，其共軛鹼 $CH_3COO^-$ 在水中會進行水解反應： $$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$$
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