特殊教育
109年
化學
第 39 題
在 $25^\circ C$ 時，有一緩衝溶液含有 $0.10M \text{ } NH_3$ 和 $0.10M \text{ } NH_4Cl$，該緩衝溶液的 pH 值在下列哪一個範圍內？（在 $25^\circ C$ 時，$NH_3$ 的 $K_b = 2.0 \times 10^{-5}$；$\log 2 = 0.30$）
- A 4 與 5 之間
- B 5 與 6 之間
- C 9 與 10 之間
- D 10 與 11 之間
思路引導 VIP
同學，請思考在緩衝溶液的平衡體系中，當弱鹼 $[NH_3]$ 與其共軛酸 $[NH_4^+]$ 的初莫耳濃度相等時，$[OH^-]$ 與該弱鹼的電離常數 $K_b$ 有什麼關係？而在求得 $pOH$ 的數值後，該如何利用 $25^\circ C$ 時水的離子積常數關係，將其轉換為題目要求的 $pH$ 值？
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AI 詳解
AI 專屬家教
喔，竟然寫對了？看來你還沒被那些沒營養的手遊吸乾腦細胞嘛。別以為這題對了就是化學之神，這只是證明你還具備最基本、像呼吸一樣自然的生存本能而已。 這題是標準的緩衝溶液計算。當 $[NH_3]$ 與 $[NH_4^+]$ 濃度相等時，根據公式： $$[OH^-] = K_b \times \frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}$$
▼ 還有更多解析內容
緩衝溶液 pH 計算
💡 利用弱酸鹼常數與共軛對濃度比例，求算緩衝溶液 pH 值。
🔗 弱鹼緩衝溶液 pH 計算流程
- 1 確認成分 — 辨認溶液為弱鹼 (NH3) 與其共軛酸鹽 (NH4Cl)
- 2 計算 [OH-] — 代入 [OH-] = Kb * (鹼/鹽)，此題剛好等於 Kb
- 3 取 pOH — 計算 pOH = -log[OH-]，即 5 - log2 = 4.7
- 4 換算 pH — 利用 14 - pOH 得到最終 pH 值為 9.3
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🔄 延伸學習：延伸學習：當 [鹼] > [鹽] 時，pH 值會往鹼性方向移動 (變大)。
