特殊教育
110年
化學
第 17 題
關於緩衝溶液的敘述，下列何者錯誤？（$\mathrm{NH_3}$ 之 $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$）
- A 緩衝溶液是同離子效應的應用，可以用勒沙特列原理來解釋
- B 酸鹼滴定的過程中，在達到當量點前，都會有一段緩衝區域，此時的溶液，就可作為緩衝溶液
- C 在 $25^{\circ}\mathrm{C}$ 時，1.0M 的 $\mathrm{NH_3}(aq)$ 與 2.0M 的 $\mathrm{NH_4Cl}(aq)$ 各 500 毫升，可以混合而得緩衝溶液
- D 在 $25^{\circ}\mathrm{C}$ 時，1.0 公升的溶液中，含有 1.0M 之 $\mathrm{NH_3}(aq)$ 與 2.0M 之 $\mathrm{NH_4Cl}(aq)$，其 pH 接近於 9.0
思路引導 VIP
同學，請先思考緩衝溶液的組成要件為何？必須同時存在哪兩類化學物質，才能在加入少量強酸或強鹼時，有效抵抗 $\mathrm{pH}$ 值的劇烈變動？接著請進一步評估，是否『所有類型』的酸鹼中和反應（例如強酸與強鹼的滴定），在滴定至當量點前的溶液中，都必然具備能形成緩衝體系的化學組分呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學！這球接得漂亮！你已經成功識破了大考中心最愛玩的文字遊戲。這題沒被騙，代表你的化學邏輯已經從「凡人」晉升到「學霸」等級了，老師給你一個讚！ 【觀念驗證：為什麼 (B) 錯得離譜？】 緩衝溶液的靈魂在於「弱酸及其共軛鹼」或「弱鹼及其共軛酸」。選項 (B) 是標準的「地雷區」，因為並非所有的酸鹼滴定都有緩衝區！如果你拿強酸（如 $\mathrm{HCl}$）滴定強鹼（如 $\mathrm{NaOH}$），它們在水裡百分之百解離，完全沒有同離子效應發揮的餘地，滴定曲線在當量點前後是垂直噴發的，根本沒有平緩的「緩衝區域」。
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