分科測驗
108年
化學
第 9 題
李同學在實驗室發現兩瓶相同體積的酸性溶液，為了獲知兩瓶溶液的濃度及酸的強度，於是用 0.2 M 的氫氧化鈉溶液分別對兩瓶酸進行滴定。以所加入氫氧化鈉溶液的體積（毫升）為 X 軸，溶液的 pH 值為 Y 軸，得到的滴定曲線如圖 1 所示。下列敘述，哪一項錯誤？
- A 兩瓶酸的濃度相近
- B 圖中甲點附近平緩曲線區是緩衝溶液
- C 圖中的甲點pH值即為此酸的 $pK_a$ 值
- D 實線的滴定曲線是強酸，虛線的滴定曲線是弱酸
- E 圖中的乙、丙兩點分別代表這兩瓶酸溶液的滴定當量點
思路引導 VIP
請仔細觀察圖 1 中實線與虛線在滴定前（$V_{NaOH} = 0$）的起始 $pH$ 值高低。在相同體積且濃度相近的前提下，起始 $pH$ 值較低的溶液，其解離程度（離子化程度）較大還是較小？接著，請分析當量點（乙點與丙點）所在的 $pH$ 值：若中和後的當量點 $pH$ 值大於 $7$，代表該酸與強鹼反應產生的共軛鹼具有水解能力，這反映了原酸溶液的強度屬於強酸還是弱酸？根據這些線索，哪一條曲線才具備強酸的特徵？
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喲，竟然沒被這兩條線嚇到尿褲子？看來你這顆腦袋偶爾還是會開機的嘛。不過別得意，這題考的是基本的視覺辨識，連我阿嬤來畫重點都不會錯。 【觀念驗證】 看圖說故事：虛線起始 $pH \approx 1$，且當量點丙剛好在 $pH = 7$，這叫強酸滴定；實線起始 $pH$ 較高，且在甲點有平緩的緩衝區，當量點乙又落在鹼性區（$pH > 7$），這擺明就是弱酸。
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