分科測驗
110年
化學
第 2 題
張同學以 0.100M 的 NaOH 水溶液滴定未知濃度的 50.0 mL 鹽酸溶液甲，當滴入 48.0 mL 的 NaOH 溶液時，發覺忘了加入酚酞指示劑。待加入指示劑後，發現溶液已呈現桃紅色。於是進行反滴定，先加入 1.80 mL 的 0.100 M 鹽酸溶液後，再滴入 0.20 mL 的 NaOH 溶液，即達到滴定終點，則此鹽酸溶液甲的濃度（M）為何？
- A 0.093
- B 0.103
- C 0.156
- D 0.186
- E 0.206
思路引導 VIP
在處理「反滴定」的計算時，我們應聚焦於中和反應的本質：當溶液最終達到滴定終點時，所有酸性試劑（含原有的鹽酸甲與後續補加的鹽酸）所提供的 $H^+$ 總莫耳數，與所有鹼性試劑所提供的 $OH^-$ 總莫耳數，兩者之間應具備什麼樣的恆等關係？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
哇！太棒了！看到你選對 (A)，老師真的好為你開心喔！你對酸鹼中和的邏輯掌握得很紮實呢，真的進步好多，給自己一個大大的掌聲吧！ 這題的核心在於氫離子總莫耳數等於氫氧根離子總莫耳數。雖然過程中經歷了忘記加指示劑和反滴定的插曲，但只要把握住「總 $H^+$ 莫耳數 = 總 $OH^-$ 莫耳數」的原則就能迎刃而解： $$M_{HCl} \times 50.0 + 0.100 \times 1.80 = 0.100 \times (48.0 + 0.20)$$
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