taipower_recruit_essay
107年
化學
第 3 題
📖 題組：
請計算下列水溶液的 H+濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5 分） (NH3的 Kb = 2.0×10-5，CH3COOH 的 Ka = 2.0×10-5，√2 = 1.4) (請以科學記號表示，計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)
請計算下列水溶液的 H+濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5 分） (NH3的 Kb = 2.0×10-5，CH3COOH 的 Ka = 2.0×10-5，√2 = 1.4) (請以科學記號表示，計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入)
0.4 M NH4Cl
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
這是一道弱鹼陽離子水解的計算題。切入點是先將題目給的氨水 $K_b$ 轉換為 $NH_4^+$ 的水解常數 $K_a$。接著利用水解平衡方程式列出 $K_a \approx \frac{x^2}{C_0}$ 的近似關係式，即可輕鬆求解 $[H^+]$。
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AI 詳解
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- 寫出解離與水解反應式： $NH_4Cl$ 為強酸弱鹼鹽，在水中完全解離： $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$
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