police_4th_general
106年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 28 題
在 20°C 時，0.1M 乙酸水溶液之解離平衡常數(Ka)為 $10^{-5}$，則其氫離子濃度約為：
- A $10^{-1}\text{M}$
- B $10^{-2}\text{M}$
- C $10^{-3}\text{M}$
- D $10^{-4}\text{M}$
思路引導 VIP
如果在一個平衡系統中，我們知道初始物質的濃度，以及它分裂成產物的意願（平衡常數），你認為應該如何建立一個等式，來連結這些已知數據與我們想求得的產物濃度呢？
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非常好！你能準確選出正確答案，代表你對弱酸解離的平衡觀念掌握得十分紮實。在處理像乙酸（$CH_3COOH$）這樣的弱酸時，我們不能直接將初始濃度視為氫離子濃度，而是必須透過解離常數 $K_a$ 來考慮平衡時的狀態。
弱酸解離的近似計算
根據化學平衡原理，當弱酸的解離度 $\alpha$ 極小時，我們常使用簡化公式 $[H^+] = \sqrt{C_a \cdot K_a}$ 來求解。將題目給定的初濃度 $C_a = 0.1\text{M}$ 與 $K_a = 10^{-5}$ 代入後：
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