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106年
化學
第 2 題
📖 題組：
火箭中的液態燃料 N2H4與 N2O4反應後生成氮氣與水，以 32 公克的 N2H4與 92 公克的 N2O4 反應，試回答下列問題：(計算至小數點第 2 位，以下四捨五入）
火箭中的液態燃料 N2H4與 N2O4反應後生成氮氣與水，以 32 公克的 N2H4與 92 公克的 N2O4 反應，試回答下列問題：(計算至小數點第 2 位，以下四捨五入）
此化學反應中，何者作為限量試劑？（5 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
首先寫出並平衡化學方程式，以了解反應物間的計量關係。接著將給定的質量轉換為莫耳數，並除以各自的平衡係數，比值較小者即代表會最先消耗殆盡，也就是限量試劑。
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AI 詳解
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- 寫出平衡的化學反應方程式： 依據題意，$N_2H_4$ 與 $N_2O_4$ 反應生成 $N_2$ 與 $H_2O$，平衡後的化學方程式為： $$2N_2H_4 + N_2O_4 \rightarrow 3N_2 + 4H_2O$$
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