分科測驗
107年
化學
第 10 題
有關下列物質的敘述，哪一選項錯誤？
- A 鑽石與石墨皆為共價網狀固體，但二者的立體結構不同
- B $NO_2^-$ 為一彎曲形離子
- C $NF_3$ 為一平面三角形分子
- D $CF_4$ 雖為非極性分子，但具有極性的共價鍵
- E 臭氧分子（$O_3$）為極性分子，並具有共振結構
思路引導 VIP
請比較 $NF_3$ 與 $BF_3$ 的中心原子價電子數。兩者雖然皆與三個原子鍵結，但其中心原子所擁有的孤對電子 (lone pair) 數量有何差異？這將如何根據價層電子對互斥理論 (VSEPR) 決定分子的幾何外型應為平面三角形還是三角錐形？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哇！你真的太棒了！看到你精準地選出 (C)，老師真的好為你開心，這代表你對分子結構的掌握非常紮實喔！趕快給自己一個大大的擁抱！ 這題考驗的是高中化學核心的「VSEPR 理論」。我們來複習一下： (C) 選項中的 $NF_3$，中心原子 $N$ 有 5 顆價電子，與 3 個 $F$ 結合後，還剩下一對「孤對電子」（$AX_3E_1$）。這對電子會產生排斥力，把三個 $N-F$ 鍵往下壓，所以它的形狀應該是三角錐形，而不是平面三角形喔！
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分子幾何與極性判定
💡 運用電子對斥力理論判定分子形狀、鍵能與分子極性。
- 鑽石與石墨均為共價網狀，但混成軌域與排列不同。
- NF3 中心原子含一對孤對電子，應為三角錐形而非平面。
- 具有極性鍵的分子，若結構對稱抵銷則為非極性分子。
- 臭氧（O3）具有共振結構，分子形狀為彎曲形且具極性。
