普考申論題
107年
[化學工程] 分析化學概要
第 一 題
📖 題組：
以 0.1000 M AgNO3 溶液滴定 50.00 毫升之 0.0500 M NaCl 溶液，請計算： (一)滴定當量點所需滴定液體積及滴定終點溶液中的銀（Ag）離子濃度（AgCl, Ksp = 1.82 × 10⁻¹⁰）。（12 分） (二)加入 26.00 毫升之滴定液後溶液中的銀離子濃度。（13 分）
以 0.1000 M AgNO3 溶液滴定 50.00 毫升之 0.0500 M NaCl 溶液，請計算： (一)滴定當量點所需滴定液體積及滴定終點溶液中的銀（Ag）離子濃度（AgCl, Ksp = 1.82 × 10⁻¹⁰）。（12 分） (二)加入 26.00 毫升之滴定液後溶液中的銀離子濃度。（13 分）
📝 此題為申論題，共 2 小題
小題 (一)
滴定當量點所需滴定液體積及滴定終點溶液中的銀（Ag）離子濃度（AgCl, Ksp = 1.82 × 10⁻¹⁰）。（12 分）
思路引導 VIP
滴定計算的第一步是找當量點。根據 M1V1 = M2V2 算出 AgNO3 體積。在當量點時，Ag+ 與 Cl- 的莫耳數恰好完全反應生成 AgCl 沉澱，溶液中的 Ag+ 濃度僅由 AgCl 的溶解平衡決定，即 [Ag+] = [Cl-] = sqrt(Ksp)。
小題 (二)
加入 26.00 毫升之滴定液後溶液中的銀離子濃度。（13 分）
思路引導 VIP
此時加入的 AgNO3 (26 mL) 已超過當量點 (25 mL)，因此 Ag+ 過量。計算邏輯是：先求出過量的 Ag+ 莫耳數，再除以當時的總體積。由於 Ksp 極小，AgCl 重新溶解產生的 Ag+ 可忽略不計。
沈澱滴定與溶解積
💡 運用化學計量求當量點體積，並以溶解積常數計算離子平衡濃度。
🔗 沈澱滴定計算三部曲
- 1 當量點體積 — 利用 M1V1 = M2V2 求出滴定終點體積
- 2 點上平衡濃度 — 利用 Ksp = s^2 關係求出飽和離子濃度
- 3 點後剩餘濃度 — 用過量莫耳數除以當下總體積求得濃度
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🔄 延伸學習：延伸學習：若沈澱物電荷比非 1:1 (如 Ag2CrO4)，Ksp 計算公式會變動。
