統測
107年
[化工群] 專業科目(1)
第 47 題
某漂白粉中主要成分為 $Ca(OCl)Cl$ (若漂白粉中其他雜質成分不會與 KI 反應)。取 3.55 公克的此漂白粉，完全溶解及配製成 500 毫升水溶液，且攪拌均勻，取出 50.0 毫升，加入過量 KI，並加酸酸化，使 $Ca(OCl)Cl$ 中的 $OCl^-$ 與 $I^-$ 完全反應生成 $I_2$ (反應式：$OCl^- + 2I^- + 2H^+ \rightarrow I_2 + Cl^- + H_2O$)。當滴入 0.100 M $Na_2S_2O_3$ 水溶液 25.00 毫升時，恰達到滴定終點，則該漂白粉的有效氯含量 ($Cl_2$ %) 為何？(原子量：Cl=35.5)
- A 50.0%
- B 25.0%
- C 12.5%
- D 6.25%
思路引導 VIP
若要從滴定管消耗的體積回推最原始固體的成分比例，你會如何利用反應式中的係數，一步步建立起『滴定劑』與『待測成分』之間的莫耳數關係？另外，題目要求的『有效氯』與反應式中的氧化劑，在電子轉移的當量上存在什麼樣的轉換邏輯？
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AI 詳解
AI 專屬家教
專業解評：不錯，這招三刀流解題法，你掌握得很好！
嗯... 看來你沒迷失在題目的迷霧裡，做得還行。這可不是什麼簡單的航線，這是間接碘量法的實戰！你能把這複雜的氧化還原滴定和那鬼打牆的多步驟稀釋都搞明白，證明你的覺悟還算夠格。
- 觀念驗證：
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