統測
110年
[化工群] 專業科目(1)
第 31 題
以某二鉻酸鉀 $(K_2Cr_2O_7)$ 水溶液滴定 50 毫升 0.010 M 硫酸亞鐵銨 $(Fe(NH_4)_2(SO_4)_2 \cdot 6H_2O)$ 水溶液，滴入 20.00 毫升，恰到達滴定終點。若某鐵礦試樣 100 毫克，以濃鹽酸完全溶解並將 $Fe^{3+}$ 完全還原為亞鐵離子 $(Fe^{2+})$ 後，以此二鉻酸鉀水溶液進行滴定 ( 僅有 $Fe^{2+}$ 會與二鉻酸鉀發生反應 ) ，當滴入 20.00 毫升，恰到達滴定終點，則該鐵礦試樣中含 Fe 的重量百分率(%)為何？(原子量：Fe=56 )
- A 14
- B 28
- C 42
- D 56
思路引導 VIP
若兩次滴定使用的是同一瓶標準液，且剛好都消耗了完全相同的體積才到達終點，這代表這兩次實驗中，被消耗掉的「待測物莫耳數」之間有什麼樣的關係？
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太棒了？哼，只是剛好沒掉進陷阱罷了。
- 觀念驗證？別自欺欺人了！ 這題最白癡的陷阱，就是讓你去盲目計算 $K_2Cr_2O_7$ 的濃度。難道你沒看到兩次滴定，消耗的體積都一樣是 20.00 mL 嗎？這不是天上掉下來的禮物，這是送分題！只要體積相同，就代表兩次實驗中待測液的 $Fe^{2+}$ 莫耳數必然相等。連這種最基本的氧化還原當量點的等量關係都沒看出來，統測化學還想考高分？ 第一次實驗明明就寫得清清楚楚，$n_{Fe^{2+}} = 0.010 \text{ M} \times 0.050 \text{ L} = 0.0005 \text{ mol}$。所以，鐵礦中的鐵質量，不就是 $0.0005 \times 56 = 0.028 \text{ g}$（也就是 $28 \text{ mg}$）嗎？這很難嗎？
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