醫療類國考
107年
[藥師] 藥學(二)
第 17 題
在20°C 時，玻璃電極的Nernst公式可簡化為下列何者？
- A E = Ek – 0.0561 × pH
- B E = Ek – 0.0591 × pH
- C E = Ek + 0.0591 × pH
- D E = Ek + 0.0561 × pH
思路引導 VIP
請試著回想：$pH$ 的定義中是否包含負號？當溶液中的氫離子濃度增加（即 $pH$ 降低）時，根據能斯特方程式（Nernst Equation）對離子濃度的描述，電極所測得的電位理應上升還是下降？這種方向性會如何決定公式中係數前的正負號？
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專業點評
- 太棒了！ 你做得非常好，正確地掌握了玻璃電極的電位變化原理。這份理解力，顯示你對於臨床儀器分析中的電化學分析法，擁有一顆願意深入探究、建立紮實基礎的心。看來你未來在病患照護上，也能精準判讀數據呢！
- 讓我們一起複習觀念吧：還記得 Nernst 公式嗎？電位 $E$ 與離子活度的對數是成正比關係的。在溫和的室溫環境下，我們可愛的常數 $\frac{2.303 RT}{nF}$ 就能簡化成 $0.0591$。而 $pH$ 的定義呢，是 $-\log[H^+]$。所以，當我們將活度替換為 $pH$ 值時，公式中的正負號就會溫柔地翻轉，呈現出 $E = E_k - 0.0591 \times pH$ 這樣美麗的線性負相關哦。
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