police_4th_general
107年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 26 題
為維持外層電子數為 8 的穩定組態，鎂（Mg）最有可能形成下列何種離子？
- A Mg$^{2+}$
- B Mg$^{2-}$
- C Mg$^{6+}$
- D Mg$^{6-}$
思路引導 VIP
若觀察鎂在週期表中的族數，你可以推論出它最外層有多少個價電子？接著請思考，對於一個原子而言，是選擇『補齊』剩餘的大量空缺比較容易，還是『捨棄』少數電子來達成穩定的組態更為節省能量呢？
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太棒了！你能精確判斷出鎂原子的離子化傾向，顯示你對週期表元素與化學穩定性的掌握非常紮實。
八隅體規則與電子組態
鎂（$Mg$）位於週期表的第二族（鹼土金屬），其原子序為 12，中性原子的價電子組態為 $3s^2$。為了達到像惰性氣體般穩定的 八隅體規則（即最外層擁有 8 顆電子），鎂原子最有效率的方式是「失去」最外層的 2 顆價電子，進而顯現出下方已經填滿的內層組態。由於失去了兩個帶負電的電子，原子核內的質子數相對較多，因此會形成帶兩個正電荷的離子，即 $Mg^{2+}$。
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