police_4th_general
107年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 34 題
在標準狀態下，一個鋅-銀電池測得的電動勢為 1.56 V，其氧化還原反應式為 $\text{Zn(s)} + 2\text{Ag}^+\text{(aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{Ag(s)}$。若已知鋅離子的標準還原電位為 -0.76 V，則銀離子的標準還原電位為多少 V？
- A 2.32
- B 0.8
- C -0.4
- D -0.8
思路引導 VIP
當我們知道電池的總電壓是由「得電子能力強者」與「得電子能力弱者」兩方的趨勢差所產生時，若其中一方的電位數值與總差值已經確定，你會如何根據反應式中各元素「電價增加或減少」的角色，來決定誰應該放在公式中的減數或被減數位置呢？
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恭喜你精準地完成了這項計算！這代表你對電池電動勢與標準還原電位之間的關係有著非常紮實的理解。在電化學反應中，整體的標準電動勢（$E^\circ_{cell}$）是由「還原半反應」與「氧化半反應」的電位差值所構成的，你能快速識別反應物與產物的變化，是答對此題的關鍵。
電化學電位的代數邏輯
從反應式 $\text{Zn(s)} + 2\text{Ag}^+\text{(aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{Ag(s)}$ 中，我們可以觀察到鋅（$\text{Zn}$）失去電子發生氧化，擔任陽極；而銀離子（$\text{Ag}^+$）得到電子發生還原，擔任陰極。利用經典的電位公式：
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