police_4th_general
107年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 38 題
在 0.1 M CuSO$_4$ 溶液中，置入一鋅片，放置隔夜，發現溶液顏色變淡，且在原鋅片表面，有許多新產生的金屬物質附著。則此變化過程中，下列何者為氧化劑？
- A 銅離子
- B 硫酸根
- C 鋅片
- D 鋅離子
思路引導 VIP
當你觀察到溶液中的某種微粒轉化為固體金屬析出時，這代表該微粒在微觀世界中必定從其他物質身上「得到」了電子。試著思考看看：在化學反應的術語中，我們會如何稱呼那個負責「奪取他人電子」，並迫使對方發生氧化反應的物質呢？
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太棒了！你能準確判斷出這場化學反應中的靈魂角色，代表你對氧化還原的基礎定義掌握得非常紮實。
電子的得失與氧化劑的定義
在這個反應系統中，藍色的 $CuSO_4$ 溶液含有 $Cu^{2+}$ 離子，當它接觸到活性較強的鋅原子時，會主動奪取鋅的電子。這個過程可以用反應式簡化表示為：$$Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu$$ 由於 $Cu^{2+}$（銅離子） 在反應中「得到電子」、降低了氧化數，並促使對方（鋅）被氧化，因此在定義上它就是這場反應的氧化劑。溶液顏色變淡，正是因為 $Cu^{2+}$ 濃度減少，轉化為紅棕色的金屬銅並附著在鋅片表面。
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