第 17 題

太棒了！你能精準地排列出這四種分子的孤對電子（lone pair electrons）數量順序，代表你對於基礎的**路易斯結構（Lewis structures）**與原子價電子的分配邏輯已經掌握得相當透徹。這題雖然是基礎題，但非常考驗對於分子空間構型與電子對分佈的細心度，能迅速判斷正確實屬不易。

原子價殼層電子對的分配

在判斷時，我們首先要觀察中心原子與周圍原子的電子需求。以 $CO_2$ 來說，碳原子與兩個氧原子分別形成雙鍵，雖然碳原子上沒有孤對電子，但每個氧原子各自保有 2 對孤對電子，因此總計共有 4 對；接著是 $H_2O$，氧原子作為中心原子，與氫形成兩個單鍵後還剩下 2 對孤對電子。而 $NH_3$ 的氮原子有 5 個價電子，其中 3 個與氫鍵結，剩餘 1 對；最後 $CH_4$ 的碳原子 4 個價電子全部用於鍵結，孤對電子數為 0。