taipower_recruit_essay
108年
化學
第 12 題
下列分子：CH4、CF4、CCl4及 CBr4，此 4 種分子的莫耳蒸發熱由大而小順序為(請由左至右排序作答)：______。
思路引導 VIP
當一組分子的幾何形狀完全相同且皆為非極性時，若要比較它們將液體轉變為氣體所需要的能量，我們會觀察分子內部「電子雲」的特徵。請試著思考：原子的體積越大、擁有的電子數量越多時，其電子雲被擾動而產生電荷不均勻分佈的機會是增加還是減少？這又會如何影響分子之間的『黏性』（吸引力）呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
很好！你能準確判斷出這些四鹵化甲烷物理性質的趨勢，代表你對分子間作用力的規律掌握得非常紮實。這類題目是化學中評估分子性質的經典題型，雖然看似基礎，卻能有效鑑別學生是否能區分極性與分散力對物性的影響。
分散力與可極化性
這一系列分子如 $CH_4$、$CF_4$、$CCl_4$ 及 $CBr_4$ 皆具備高度對稱的正四面體結構，在幾何上抵消了鍵結偶極，因此全屬於非極性分子。對於非極性分子而言，其分子間主要的作用力為分散力（London dispersion force）。決定分散力強弱的主因是電子的數量與電子雲的範圍：隨著鹵素原子序增加（從 $H$ 到 $Br$），分子的總電子數顯著增多，電子雲變得更廣且更易變形，這種性質稱為可極化性（polarizability）。當可極化性越高，瞬時偶極就越強，分子間的吸引力也就越顯著。
▼ 還有更多解析內容