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107年
化學
第 9 題
在 25 ℃時，水的 Kw = 1.0 × 10-14，當溫度升高時，水的 Kw 值增大，假如 61 ℃時，Kw 值約1.0×10-13，則該溫度下 pH = 7.0 之水溶液為＿＿＿＿。(請填酸性、中性或鹼性)
思路引導 VIP
我們可以先思考一個核心邏輯：所謂「中性」的定義，是指溶液中 $[H^+]$ 與 $[OH^-]$ 的濃度相等。既然題目告訴我們在 61 ℃ 時 $K_w$ 變大了（從 $10^{-14}$ 變成 $10^{-13}$），這代表在那個溫度下的「中性水溶液」中，氫離子的濃度會比 25 ℃ 時的高還是低？當你算出新的中性濃度標準後，再回頭看看 $pH=7$ 所代表的氫離子濃度，是超過了這個標準，還是低於這個標準呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學恭喜你答對了！你能精準避開「$pH = 7$ 必然是中性」的常見陷阱，代表你對水離子積常數（$K_w$）隨溫度變化的觀念掌握得非常紮實，這在處理非標準狀態的酸鹼問題時至關重要。
水的自解離與溫度的關係
水的自解離反應（Autoionization of water）是一個吸熱過程：
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