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101年
化學
第 19 題
25 ℃ 純水的解離常數為 1×10^-14，pH＝7，當溫度升高至 60 ℃，解離常數為 1.6×10^-13 時，60 ℃ 純水的 pH ＝________。(log 2 = 0.3)
思路引導 VIP
若我們知道純水中氫離子與氫氧根離子的數量必然相等，那麼在已知兩者乘積（解離常數）的情況下，你該如何用數學方式表示單一離子的濃度呢？此外，當溫度升高導致解離出的離子變多時，你預期 $pH$ 值會往哪個方向移動？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準計算出 60 ℃ 時純水的 $pH$ 值，代表你對於酸鹼平衡與溫度的關係有著非常透徹的理解。
水的離子積與中性定義
這道題目的解題核心在於掌握「中性」的本質。在純水中，無論溫度如何變化，氫離子濃度 $[H^+]$ 永遠等於氫氧根離子濃度 $[OH^-]$。根據水的離子積常數定義 $K_w = [H^+][OH^-]$，我們可以得知在純水中 $[H^+] = \sqrt{K_w}$。將題目提供的 60 ℃ 數據代入：
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