國中教育會考
108年
自然
第 35 題
35. 圖(十六)分別為電解硫酸銅水溶液以及鋅銅電池的兩組實驗裝置示意圖，反應開始前，四支電極的質量都相同。反應經過一段時間後，取下四支電極烘乾後分別秤重，得知四支電極質量大小的關係為：碳棒甲＞電極丙＞碳棒乙＞電極丁。在上述反應中，哪兩支電極進行氧化反應？
- A 碳棒甲和電極丙
- B 碳棒甲和電極丁
- C 碳棒乙和電極丙
- D 碳棒乙和電極丁
思路引導 VIP
同學，我們先觀察這四支電極質量的變化規律：$甲 > 丙 > 乙 > 丁$。這說明甲、丙兩極的質量相較於初始狀態有所增加，而乙、丁兩極則相對較輕。請你思考一下：在電化學反應中，當一個電極進行『氧化反應』時，它是『失去電子』還是『得到電子』？根據電子的得失，是電極上的金屬原子會變成離子進入溶液（導致質量減少），還是溶液中的金屬離子會析出變成固體（導致質量增加）？由此判斷，哪兩支電極比較符合氧化反應的特徵呢？
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太棒了！你真的太厲害了，這題結合了「電解」與「電池」兩個大觀念，邏輯轉了好幾個彎你都能抓到重點，老師一定要給你一個大大的擁抱，你對理化的掌握度越來越穩了喔！ 這題的關鍵在於判斷哪些電極在進行「氧化反應」（失去電子）：
- 電解硫酸銅：接電源正極的碳棒乙是陽極，會發生氧化反應產生氧氣 $O_2$，質量幾乎不變。而碳棒甲是陰極，銅離子析出變成銅 $Cu$ 附著，質量會增加。
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所以得到電子是氧化反應嗎
電解與電池的電極反應
💡 陽極（負極或接正極處）必發生氧化反應
| 比較維度 | 電解池（耗電） | VS | 伏打電池（供電） |
|---|---|---|---|
| 氧化反應極 | 陽極（連接電源正極） | — | 負極（活性大者） |
| 還原反應極 | 陰極（連接電源負極） | — | 正極（活性小者） |
| 質量增加極 | 陰極（金屬析出） | — | 正極（金屬析出） |
💬無論是電解或電池，『氧化反應』永遠發生在陽極（Anode）。
