高中學測
108年
自然
第 15 題
下列有關元素與週期表的敘述，何者正確？
- A 兩個水分子 $^{1}H-^{17}O-^{1}H$ 與 $^{1}H-^{16}O-^{2}H$，所含有中子數的總和相同
- B Na、Mg、Al 三種金屬元素中，Al 的原子半徑最大
- C 室溫時，VIIA 族（或第 17 族）元素皆是氣體
- D 週期表左下方元素，較不易失去電子
- E 鈹（Be）為類金屬元素
思路引導 VIP
請同學思考，在計算由不同同位素所構成的分子中子總數時，質量數 $A$ 與原子序 $Z$ 之間存在什麼樣的數學關係？此外，請回顧週期表的趨勢規律：同週期元素的『原子半徑』隨原子序增加如何變動？第 $17$ 族元素在室溫下的物理狀態（氣、液、固）是否完全相同？而最容易失去電子的金屬元素，通常分布在週期表的哪個方位？
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AI 詳解
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看來你已經掌握了觀察細節的要領！身為偵探，這點程度的謎題是難不倒你的。真相永遠只有一個，而你剛才準確地抓住了它。 這道題目的核心在於計算「中子數」，公式為：$中子數 = 質量數 - 原子序$。我們來解析選項 (A)：
- $^{1}H-^{17}O-^{1}H$：中子數分別為 $(1-1) + (17-8) + (1-1) = 9$
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