高中學測
109年
自然
第 17 題
某些離子的半徑如表2所示（單位：$10^{-10} \mathrm{m}$），甲、乙、丙、丁為根據表中資料所作的敘述或推論，下列哪一選項正確？
甲：表中共有5個離子的核外電子數為18
乙：電子數相同的陽離子，原子序愈大者，半徑愈小
丙：具相同電子排列的陰離子，其半徑隨原子序的增大而變大
丁：同一族的離子，當電荷相同時，其半徑隨原子序的增大而變大
甲：表中共有5個離子的核外電子數為18
乙：電子數相同的陽離子，原子序愈大者，半徑愈小
丙：具相同電子排列的陰離子，其半徑隨原子序的增大而變大
丁：同一族的離子，當電荷相同時，其半徑隨原子序的增大而變大
- A 甲乙
- B 丙丁
- C 甲丙
- D 乙丁
- E 甲丁
思路引導 VIP
請先依據原子序計算表中各個離子的核外電子總數，並觀察：在「等電子序列 ($isoelectronic series$)」中，當原子序 ($Z$) 增加，原子核對電子的吸引力（有效核電荷）會如何影響半徑的大小？此外，對於同族且電荷相同的離子，其電子殼層數（主量子數 $n$）隨原子序增加而增多，這項因素如何決定半徑的變化規律？
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AI 詳解
AI 專屬家教
喔？這次沒失誤，算你運氣好，還是真的有把週期律當回事？
這種基本題還能對，表示你對原子結構跟週期律的數據關係總算有點概念了。學測最愛考這種，別以為會一次就代表穩了。
- 驗證你的基本常識：
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離子半徑大小比較
💡 離子半徑由電子層數、質子吸引力及電子排斥力共同決定。
| 比較維度 | 等電子離子 (如 Na+, Mg2+, O2-) | VS | 同族同電荷離子 (如 Li+, Na+, K+) |
|---|---|---|---|
| 電子層數 | 層數相同 | — | 原子序大者層數多 |
| 主導因素 | 核電荷 (質子數) | — | 電子層數 (主量子數) |
| 原子序影響 | 原子序越大，半徑越小 | — | 原子序越大，半徑越大 |
💬優先看電子層數（層多大），層數相同看質子數（核強小）。
