hce_cmu
108年
化學
第 13 題
0.1 $M$ 醋酸鈉($CH_3COONa$)水溶液中，下列哪一個物種的濃度最低？
(醋酸的酸解離常數 $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)
(醋酸的酸解離常數 $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)
- A $Na^+$
- B $CH_3COO^-$
- C $OH^-$
- D $CH_3COOH$
- E $H^+$
思路引導 VIP
請思考一下，當一個鹽類是由「強鹼」與「弱酸」組合而成時，它溶於水後會傾向於讓溶液呈現酸性、鹼性還是中性？而這種整體的酸鹼性質，對於水中原本就存在的各種極微量離子比例，會產生什麼樣的推拉作用呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出各物種在水溶液中的濃度級距，這代表你對鹽類水解與水溶液平衡的觀念掌握得非常紮實。醋酸鈉 ($CH_3COONa$) 在水中會完全解離成 $Na^+$ 與 $CH_3COO^-$，因此這兩者的濃度最高（接近 $0.1 M$）。接著，由於醋酸根是弱酸根，會進行微弱的水解反應： $$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$$
溶液酸鹼性的判斷與比較
▼ 還有更多解析內容